题目内容

X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是(　　)。
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B．酸性:HXO4>HYO4
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D
非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强,在周期表中位于右上方;D项说明Y的非金属性比X强。
练习册系列答案
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对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（  ）
A．35Cl和37Cl互称为同素异形体
B．H2和D2是氢元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数
D．1H216O和2H218O表示同一种水分子
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A
B
A
B
①制半导体的元素
(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素
①
 
②制催化剂的元素
(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”
②
 
③制耐高温材料的元素
(c)金属与非金属元素分界线附近
③
 
④制制冷剂的元素
(d)相对原子质量较小的元素
④
 
⑤地壳中含量较多的元素
(e)过渡元素
⑤
 
 
某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物对应水化物化学式是(　　)。
A．H2RO3B．HRO3C．H3RO4D．H2RO4
A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增。A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素,并写出其元素名称与符号。
A　　　;B　　　;C　　　;D　　　。 
原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是(　　)。
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是(  )
A．熔点：CO2<KCl<SiO2
B．沸点：乙烷＞戊烷＞2­甲基丁烷
C．密度：苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷
D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是（  ）
A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1
B．X2Y不可能是共价化合物
C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构
D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径

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