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A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的化合物AB2，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是：
A．A、B可能属同一周期       B．A位于B的后一周期
C．A只能是金属元素          D．A可能位于第二周期ⅣA族[
D
两元素可形成A显正价的化合物AB2，说明A的非金属性弱于B的。如果AB处于同一周期，由于A原子半径小于B原子半径，所以A的非金属性强于B，则不可能形成A显正价的化合物AB2，选项A不正确。同样选项B中A的非金属性强于B，不正确。选项C不正确，例如CS2，所以正确的答案是D。
练习册系列答案
相关题目
（10分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；丁的单质既能与甲戊组成的化合物Y的水溶液反应产生氢气、又能与丙最高价氧化物对应的水化物Z的水溶液反应产生氢气。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为________，X所含化学键类型为____________________。
（2）丙、丁分别是________、________（写元素符号）。
（3）丁的单质与Z的水溶液反应的离子方程式为：___________________________。
（4）用电子式表示戊元素组成的单质分子的形成过程：______________________________。
（5）X与Y能发生化合反应生成化合物W，W的化学式为___________，W是______（“离子”或“共价”）化合物。
下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是
A．都能与水反应生成碱B．都是强还原剂
C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属原子最外层都只有一个电子
按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是
A．FeB．MgC．AsD．Cu
下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是
A．C12、Br2、I2               B．CO2、 KCl 、 SiO2
C．O2、I2、Hg                D． SiC、NaC1、SO2
－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义是：
A．核内有6个质子，核外有13个电子
B．表示碳元素的一种单质
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
（6分）在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质子总数比A少1的气体E。B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。则A~F的化学式或符号分别为：
A______；B________；C________；D________；E________；F________。
（6分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1) B元素的名称______；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____   ___；
(3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____    
下列相关实验不能达到预期目的的是（  ）
 
相关实验
预期目的
A．
把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
验证接触面积对化学反应速率的影响。
B．
在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；
验证温度对化学反应速率的影响。
C．
常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D．
将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。
比较金属活泼性强弱

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