题目内容
（每空2分,共4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ·mol-1 428.7
解析:考查热化学方程式的书写和反应热的计算。氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ·mol-1。根据H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，可知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－571.6kJ·mol-1。
33.6 L H2 是1.5mol，所以放出的热量是1.5mol×285.8kJ/mol＝428.7kJ。
练习册系列答案
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（每空2分，共4分）
（1）对于Ag2S(s) 
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。
| A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； |
| B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的； |
| C．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡； |
| D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。