题目内容

摩尔是
A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位
C．物质的量的单位D．表示6．02×1023个粒子的集体
C
物质的量是国际单位制中一个基本物理量，而摩尔是其单位。
练习册系列答案
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在1 L 1 mol·L－1的氨水中                                          
A．含有1 mol NH3分子B．含NH3和NH4+之和为1 mol
C．含NH3·H2O 1 molD．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1 mol
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （   ）         
①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0．2NA
②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA；
③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA；
⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA
⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA
⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA
⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA
A．①③⑤⑥B．③⑤⑥⑩C．②④⑥⑦D．③④⑤⑨
（15分）在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生以下反应：
2A（g）+B（g） ≒  2C（g）+D（s）
达到平衡时，C的浓度为0.4mol/L。
（1）温度不变，若缩小容积体积，则平衡         移动（填正向、逆向、不）。
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L是             。
A．4molA+2molBB．2molC+2molD
C．2molA+1molB+2molC+1molDD．1molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L。
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是               （用数学关系式回答，下同）。
②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足           ，           。
在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为
A．1B．0.25
C．6.02×1023D．3.01×1023
在标准状况下,如果1.6L氧气含a个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为(   )
A．28aB．14aC．a/28D．a/14
（８分）校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用       式滴定管。
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的        发生突变。
（3）有关数据记录如下：
实验序号
待测液体积（mL）
所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.20
则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
（10分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入足量Ba(OH)­2溶液，恰好完全反应，过滤、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程）   
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为？
（2）产生的气体在标准状况下的体积为？
（6分）在200ml 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是  ，Al3+的质量是     ，SO42-的个数是            。

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