题目内容
将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
A B C D
C
解析试题分析：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，而不能溶解在碳酸中。又因为碳酸的酸性强于氢氧化铝的，而HCO3－与AlO2－不能大量共存，所以将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中，发生反应的方程式依次为Ba(OH)2＋2CO2＝H2O＋BaCO3↓、2NaOH＋2CO2＝Na2CO3＋H2O、Na[Al(OH)4]＋CO2＝Na2CO3＋2Al(OH)3↓＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3、BaCO3＋H2O＋CO2＝Ba(HCO3)2，依次符合条件的曲线是选项C，答案选C。
考点：考查CO2与氢氧化钡、氢氧化钠以及偏铝酸钠混合液反应的有关判断
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下列反应的离子方程式，书写正确的是
A．钠跟水反应 |
B．溶液中加入过量氨水 |
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应 |
D．大理石跟盐酸反应放出气体 |
在下列溶液中，能常量共存的离子组是 （ ）
A．能使pH试纸显蓝色的溶液中： 、 、 、 |
B．常温下 的溶液中： 、 、 、 |
C．含有大量 的溶液中： 、 、、 |
| D．无色溶液中能大量共存：CO32-、K+、H+、Cl- |
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 （ ）
| A．2 mol、3 mol、8 mol |
| B．3 mol、2 mol、8 mol |
| C．2 mol、3 mol、4 mol |
| D．3 mol、2 mol、4 mol |
下列物质中属于非电解质的是
| A．BaSO4 | B．NaOH | C．Na2O2 | D．NH3 |
某能使酚酞变红的无色透明的溶液中能大量共存离子组是（ ）
| A．Fe3＋ K＋ SO42- NO3- | B．Mg2＋ NH4+ SO42- Cl－ |
| C．Na＋ K＋ SO42- NO3- | D．K＋ Na＋ MnO4- SO42- |
下列叙述中因果关系成立的是
| A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
| B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 |
| C．因为加热后纯水的pH＜7，所以升温可使水呈酸性 |
| D．因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO |
| B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑ |
| C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－ |
| D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O |
下列反应的离子方程式正确的是( )
| A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应： +OH- NH3↑+H2O |
| C．二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： |