Question

最近，科学家制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（　　）

A．是氧元素的一种同位素

B．是氧气的同素异形体，分子内不含有极性键

C．是一种新的氧化物

D．是臭氧的同分异构体

Answer 1

分析：A．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是原子，据此分析解答；
B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，不同元素之间形成极性共价键，据此分析解答；
C．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析解答；
D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，据此分析解答；

解答：解：A．4个氧原子构成的氧分子即O₄是同一元素组成的物质，所以是单质，不属于同位素，故A错误．
B．O₄和O₂都是由氧元素形成的单质，是同素异形体，所以里面含有非极性键，极性键必须是不同元素的原子形成的，故B正确；
C．4个氧原子构成的氧分子即O₄是同一元素组成的物质，所以是单质，不属于氧化物，故C错误；
D．O₄和O₃都是由氧元素形成的单质，不属于同分异构体，故D错误；
故选：B；

点评：本题的重点考查了同位素、同素异形体、同分异构体概念和区别，需要注意的是极性键是不同种元素原子形成的，而非极性键必须是同种元素的原子形成的．