Question

I、下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H2O2→O2
②	制氨气	NH4Cl→NH3
③	制氯气	HCl→Cl2

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）根据各自的化学反应原理，反应①③为氧化还原反应，有电子的转移，反应②为非氧化还原反应，无电子的转移，实验室用氯化铵和熟石灰制备；
（3）实验室用H₂O₂制备氧气，为固体和液体在不加热条件下反应；O元素的电负性大于N元素的电负性，以此分析；
（4）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算；
②容量瓶不能用待配溶液润洗；不能在容量瓶中稀释溶液；
II、（1）根据离子方程式书写规则书写离子方程式；
（2）酸、碱都是强电解质，等体积混合后溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定pH．
解答：解：（1）反应①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，2H₂O₂2H₂O+O₂↑；反应②实验室用氯化铵和熟石灰制备，反应的方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；反应③二氧化锰与足量的浓盐酸反应：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应中，氯化氢为还原剂，二氧化锰为氧化剂，反应①③为氧化还原反应，有电子的转移，反应②为非氧化还原反应，无电子的转移，实验室用氯化铵和熟石灰制备，反应的方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Cl₂；NH₃； Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）实验室用H₂O₂制备氧气，2H₂O₂2H₂O+O₂↑，为固体和液体在不加热条件下反应，如用制备氧气的装置制备氨气，可用浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰），用氢氧化钠或生石灰或碱石灰吸水放热的特点制备氨气；O元素的电负性大于N元素的电负性，则水中的H原子为裸露的质子，依此可得形成的NH₃?H₂O的合理结构
故答案为：浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）；  ；
（4）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有8mol/L×0.1L=V×12mol/L，V=0.0667L=66.7mL，
故答案为：66.7；
 ②容量瓶不能用待配溶液润洗；不能在容量瓶中稀释溶液，容量瓶在使用前要检查是否漏水，定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液充分混合，则不正确的是BC，
故答案为：BC．
II、（1）c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，所以c（OH^-）=10^-11mol?L^-1，则c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH^-═A^-+H₂O，故答案为：HA+OH^-═A^-+H₂O；
 （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，水的离子积为10^-13，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=13，将100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后，溶液中c（OH^-）==1×10^-1mol?L^-1，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-13，则c（H⁺）=10^-12mol?L^-1，pH=-lg（1×10^-12）=12，
故答案为：12．
点评：本题考查了物质的制备、溶液的配制等基本实验操作，溶液的PH的计算等知识点，注意利用信息和所学知识结合即可解答，题目难度中等．