Question

【题目】Zn﹣Cu原电池，H2SO4做电解质溶液．
（1）画出装置图（要求标出正负极及电子流向）
（2）正负极材料
（3）正负极电极方程式．

Answer 1

【答案】
（1）解：利用反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液是稀硫酸，

答案为：

（2）解：根据（1）的分析，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，

答案为：Zn为负极，Cu为正极

（3）解：据此设计原电池时，锌为负极，铜为正极，工作时，正极反应式为2H++2e﹣=H2↑，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，

答案为：2H++2e﹣=H2↑；Zn﹣2e﹣=Zn2+

【解析】利用置换反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，据此设计原电池时，锌为负极，铜为正极，工作时，正极反应式为2H++2e﹣=H2↑，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， Zn逐渐溶解，据此分析解答．