题目内容

有下列三个反应方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－  ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是   (　　)。
A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2
B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋
C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2
C
①中的氧化产物为I2，A错；氧化性强弱关系为Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错；因为Fe2＋的还原性比Br－的强，故与氯气反应时，首先被氧化的应该是Fe2＋，D错。
练习册系列答案
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下表中对应关系正确的是
A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O="HCl+HClO"
均为水作还原剂的氧化还原反应
根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)。
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2=S↓＋2HI
A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(  )
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
以下有关实验原理及结论正确的是(　　)
A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O
有下列三个反应:
①Cl2+FeI2FeCl2+I2　
②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
下列说法中正确的是(　　)
A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+
C．在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2
根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A．Fe3＋＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3＋C．I2＞Cl2＞Fe3＋D．Cl2＞Fe3＋＞I2
常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是
A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的还原性最强B．2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行
C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强D．还原性X－﹥Y－

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