Question

【题目】在2L的恒温恒压密闭容器中投入2molSO3发生反应：2SO3(s) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +akJ·mol-1(a>0)，2min后达到平衡，此时SO2的物质的量为0.8mol，下列说法正确的是（ ）

A.用SO3表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1

B.若O2的体积分数不变，证明该可逆反应已达平衡

C.在2min时，v正(SO2)=2v逆(O2)

D.平衡后，再投入2 mol SO3，则正反应速度加快，逆反应速率不变

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.SO3是固体，不能用单位时间内浓度的改变表示反应速率，可用单位时间内物质的量改变表示反应速率，A项错误；

B. 起始物料SO3是固体，整个反应过程中二氧化硫和氧气始终满足2：1， O2的体积分数始终不变，故不能判断平衡与否，B项错误；

C. v正(SO2)和v逆(O2) 属于不同方向速率，又满足计量系数之比：v正(SO2)= v逆(O2)=2:1，则达到平衡，反之亦然，C项正确；

D.SO3是固体，投放多少不改变浓度，从而不改变反应速率，D项错误；

答案选C。