题目内容
【题目】氯气是一种黄绿色气体．1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
（1）若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是 ．
（2）现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL．计算：
①生成的Cl2在标准状况下的体积．
②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．
【答案】
（1）前者需要酒精灯加热，后者不需要
（2）
解：①29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）中MnO2的物质的量为： 
mol=0.2mol，则：
MnO2+ | 4HCl（浓） |
| MnCl2+ | Cl2↑ | +2H2O |
1 | 1 | ||||
0.2mol | n（Cl2） |
所以n（Cl2）=0.2mol，故V（n（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标准状况下生成的Cl2的体积为4.48L；
②消耗前后氯化锰的物质的量不变，由方程式可知n（MnCl2）=n（MnO2）=0.2mol，将反应后所得溶液稀释成200mL，稀释后液中MnCl2的物质的量浓度为 
=1mol/L，
答：稀释后液中MnCl2的物质的量浓度为1mol/L
【解析】解：（1）软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，需在加热条件下进行；用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，该反应无需加热，所以它们的发生装置使用的不同仪器是前者需要酒精灯加热，后者不需要，故答案为：前者需要酒精灯加热，后者不需要；
（1）根据反应条件确定制备装置的异同之处；（2）①根据质量分数计算软锰矿中二氧化锰的质量，再根据n= 
计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算生成的氯气的物质的量，利用V=nVm计算氯气的体积；
②消耗前后氯化锰的物质的量不变，由方程式可知n（MnCl2）=n（MnO2），根据c= 
计算稀释后液中MnCl2的物质的量浓度．
【题目】阅读分析下列材料：
材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：
材料2：两种有机物的物理性质：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
乙二醇 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇及其他有机溶剂 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂 |
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是： ．
A、萃取 B、蒸馏 C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D、分液
（2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明： ． （写出简要操作方法、现象和结论）
（3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．
方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．
方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度．
①写出方案1涉及的反应的化学方程式：；
②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度： ．
