题目内容
下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:
A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
（1） 实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率等于____________。
（2） 实验②中，该反应的平衡常数K=____________。
（3） 实验③中，达到平衡时，X的转化率为____________。
（4） 实验④中，达到平衡时，b____________0.060 (填大于、小于、等于)
（5） 实验③中，达到平衡时，a等于 ____________。
瓶并贴上标签硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
温度℃ | 450 | 475 | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 | 650 |
SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 95.8 | 93.5 | 90.50 | 85.6 | 80.0 | 73.7 |
（1）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A．容器的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO3的浓度不变
D．C(SO2)=C(SO3)
E．v正(SO2)=v正(SO3)
F．v正(SO3)=2v逆(O2)
（2）某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1,
①此时的温度为 ℃
②若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变)，此时Qc为 (可用分数表示)，平衡将 向移动。
O2(g) ΔH=-226 kJ/mol