题目内容

( 6 分)Ⅰ．有机物A的红外光谱图分别如下：

（1）符合该条件的相对分子质量最小的A的结构简式为：_________________________________。
Ⅱ．相对分子质量不超过100的有机物B，   既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 B完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现B的氢谱如下：

（2）B的结构简式为：___________________________________。

（1）CH3CH2OCH2CH3
（2）CH2＝C(CH3)COOH

解析

练习册系列答案
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精英家教网由正丁醇（用n-C4H9OH表示）制备正溴丁烷（沸点：101.6℃）的反应如下：
n-C4H9OH+NaBr+H2SO4→n-C4H9Br+NaHSO4+H2O
副反应：n-C4H9OH 
浓H2SO4
△
CH3CH2CH=CH2↑+H2O
2n-C4H9OH
浓H2SO4
△
（n-C4H9）2O+H2O
3H2SO4（浓）+2NaBr（固）═2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O
已知反应物及其用量：固体NaBr0.24mol，n-C4H9OH0.20mol，浓H2SO429mL，H2O20mL．
制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：
1．投料：在圆底烧瓶中加入20mL水，再慢慢加入29mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20mol正丁醇（约18mL）和0.24mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石．
（1）冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是
 
．
A．减少HBr的挥发B．防止正丁醇的挥发
C．防止溴化钠被氧化D．防止温度过高导致炭化结焦
（2）本反应中硫酸与溴化作作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷．硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是
 
．
2．加热回流：反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是
 
．在反应装置中冷凝水应该从
 
（填A或B）端进水．
3．分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的
 

①C4H9OH    ②SO2 ③（C4H9）2O   ④Br2⑤NaHSO4 ⑥H2O    ⑦H2SO4
4．洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层．如果不能判断哪层是有机层，可以用
 
方法来判断．对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品．
5．收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99-103℃的馏分．要证明最终产物是n-C4H9Br，方法是
 
．

(6分)海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I-+ Cl2=2Cl-+I2)

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①         ，③            ；

(2)过程②中充入适量Cl2的目的是                                 ；

(3)操作③中所用的有机试剂可以是                    （只填一种），简述要把碘水变成碘有机溶液对于提取晶体碘的优点                       .

(4)操作过程③可以分解为如下几步：

A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

E．静置、分层。 

F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

G．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

H．从分液漏斗上口倒出上层液体；

上述F步操作的目的是：                                        ；

 

（6 分）从Ca、C 、S、H、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

（1）人体中元素含量最高的是 __________ ；

（2）常用作干燥剂的一种酸_____________；(填化学式，下同)。

（3）能作为燃料的有机化合物是__________：

（4）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是__________；

（5）造成煤气中毒的是__________。

（6）绿色植物进行光合作用吸收的是________________；

 

(6分)在有机溶剂里，使与发生完全反应，释放出，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113℃，在减压时，50℃即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为。

(1)通过计算得出A的化学式___________。

(2)生成A晶体的化学方程式为_____________。

(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：____________。

 

(6分)利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机

物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同，根据峰值(信号)可以确定有机物

分子中氢原子的种类和数目。例如乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3

其核磁共振谱中给出的峰值 (信号)有两个，如下图所示：

 (1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是         

A．CH3CH3         B. CH3COOH         C. CH3COOCH3         D. CH3OCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：

                                _____     ，请预测B的核磁共振氢谱上有     个峰(信号)

 

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