题目内容
4.R为核电荷数在1~18间的金属元素,它与足量酸反应生成Rn+,已知0.9g R与足量酸反应生成0.1g氢气,写出R与稀硫酸反应的化学方程式,并求出R的化合价和相对原子质量.分析 0.9g R与足量酸反应生成0.1g氢气,则R失去电子与H得到电子相同,$\frac{0.9g}{M}$×n=$\frac{0.1g}{2g/mol}$×2×(1-0),讨论n、M确定元素,然后书写化学反应方程式.
解答 解:设金属的摩尔质量为M,它与足量酸反应生成Rn+,反应后R元素的化合价为+n,
R失去电子与H得到电子相同,$\frac{0.9g}{M}$×n=$\frac{0.1g}{2g/mol}$×2×(1-0),即M=9n,
R为核电荷数在1~18间的金属元素,n=1,M=9,不符合;
n=2,M=18,不符合;
n=3,M=27,为金属Al,
则反应方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,
答:R与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,R的化合价为+3价,相对原子质量为27.
点评 本题考查化学反应方程式及物质的量的计算,为高频考点,把握金属与酸反应中电子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意讨论法的应用,题目难度不大.
练习册系列答案
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14.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A. | 酸性:H2SO4>H3PO4 | B. | 碱性:NaOH>Mg(OH)2 | ||
C. | 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 | D. | 非金属性:Cl>Br |
9.向100mL NaOH溶液中通入标准状况下的CO2 1.12L后,将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g,则下列说法中正确的是( )
A. | 原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L,所得固体是Na2CO3 | |
B. | 原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L,所得固体是Na2CO3和NaHCO3 | |
C. | 原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L,所得固体是Na2CO3和NaOH | |
D. | 原NaOH溶液的浓度是0.90mol/L,所得固体是Na2CO3和NaHCO3 |
3.铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛.
(1)某温度下,Ksp(FeS)=8.1×10-17,FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在关系:
c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22,为了使溶液里c(Fe2+)达到1mol•L-1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的pH约为B(填字母).
A.2 B.3 C.4 D.5
(2)氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;“滤渣A”主要成分的化学式为SiO2.
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+
③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓.
④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8.
如果pH过大,可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的铁红不纯(几种离子沉淀的pH见上表).
⑤滤液B可以回收的物质有ABD(填序号).
A.Na2SO4 B.Al2(SO4)3 C.Na2SiO3 D.MgSO4.
(1)某温度下,Ksp(FeS)=8.1×10-17,FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在关系:
c2(H+)•c(S2-)=1.0×10-22,为了使溶液里c(Fe2+)达到1mol•L-1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的pH约为B(填字母).
A.2 B.3 C.4 D.5
(2)氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;“滤渣A”主要成分的化学式为SiO2.
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+
③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓.
④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8.
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
⑤滤液B可以回收的物质有ABD(填序号).
A.Na2SO4 B.Al2(SO4)3 C.Na2SiO3 D.MgSO4.
4.在铜和浓硝酸的反应中,如果有1mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为( )
A. | $\frac{3}{8}$ mol | B. | $\frac{3}{2}$ mol | C. | 2 mol | D. | 0.5 mol |