题目内容

对X－O－H型化合物而言，X是除去H、O外的其他元素时，下列各说法正确的是

A．

当X是活泼的金属时，它一定是强碱

B．

当X是非金属性很强的元素时，X－O－H一定为酸

C．

X－O－H的水溶液不能导电

D．

X－O－H的构型一定是直线型的

答案：AB
解析：

当X为活泼金属时，X－O－H易从处断裂，发生碱式电离，而呈强碱性，如NaOH．当X为非金属元素时，X吸引电子对的能力较强，使O－H间的电子对向O原子方向偏离，从处断裂，发生酸式电离，而呈酸性，如HClO．NaOH或HClO的水溶液都导电，故C不正确．当X－O－H是共价化合物时，不可能是直线型，而一定呈角形，如HClO．


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对X-O-H型化合物而言，X是除去H、O外的其它元素时，下列各说法中正确的是

[　　]

A．当X是活泼的金属时，它一定是强碱

B．当X是非金属性很强的元素时，X-O-H一定是酸

C．X-O-H的水溶液一定不能导电

D．X-O-H的构型一定是直线型的
对X—O—H型化合物而言，X是除去H、O外的其他元素时，下列各说法正确的是(    )

A.当X是活泼的金属时，它一定是强碱

B.当X是非金属性很强的元素时，X—O—H一定为酸

C.X—O—H的水溶液不能导电

D.X—O—H的构型一定是直线型的

对X—O—H型化合物而言，X是除去H、O外的其他元素时，下列各说法中正确的是（    ）

A.当X是活泼的金属时，它一定是强碱

B.当X是得电子能力很强的元素时，X—O—H一定为酸

C.X—O—H的水溶液不能导电

D.X—O—H一定是直线形的

（15分）

⑴如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式                        。

②单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含       个σ键和           个π键。

③a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为           ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为         ，其中X与Ag＋之间以            键结合。

④上图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：                          。

⑵碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是        ；

②CS2是一种重要的有机溶剂，写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式     ；

③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有     个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是                        。

 

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