Question

【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=226 kJ·mol1

根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>452 kJ·mol1

D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热

Answer 1

【答案】C

【解析】燃烧热的单位应为kJ·mol1，A项错误；若表示1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系，则ΔH应为283 kJ·mol1，B项错误；CO2(s)能量比CO2(g)低，因此2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)放出的热量应小于452 kJ·mol1，因此ΔH>452 kJ·mol1，C项正确；将第一个热化学方程式的反应热除以2加上第二个热化学方程式的反应热可得D项的反应热。