向5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L-1的FeCl3溶液后.再进行下列实验.其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A．再滴加AgNO3溶液.观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后.观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后.取上层清液.滴加AgNO3溶液.观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后.取上层清液.滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向5 mL 0.1 mol·L^－¹的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L^－¹的FeCl₃溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

从所加试剂的量可知I^—过量，理论上Fe³⁺将不会存在，所以加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液仍然能呈现血红色则可证明还有Fe³⁺的存在，原反应是可逆反应。

练习册系列答案

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已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂+H₂O

H⁺ +Cl^- + HClO达到平衡后，要HClO浓度增大，可加入（）

（5分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时，该反应的化学平衡常数为0.263。
若在1100℃时，测得高炉中c(CO₂)＝0.025mol·L^－¹，c(CO)＝0.1mol·L^－¹，在这种情况下该反应是否处于平衡状态 (填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正 V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是。

某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）

B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比平衡时（）

A．都增大	B．都减少
C．前者增大，后者减少	D．前者减少，后者增大

(8分)现有反应aA(g)＋bB(g)

pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的正反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比

将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

对于以下反应：A(s)＋3B(g)?

?2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是
A．容器的体积不再发生变化
B．B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1
C．混合气体的密度不随时间变化
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H₂O(g)

CO(g) + H₂(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H₂O的转化率，下列措施中可行的是 ( )

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^－¹	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^－¹	0.05	0.05	0.1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g)

2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（　　）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥除去Z

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