题目内容
等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）A．1：1：1
B．1：2：3
C．3：2：1
D．6：3：2
【答案】分析：金属与硫酸反应生成硫酸盐与氢气，反应中金属都起还原剂作用，令金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒计算生成的氢气的物质的量，据此解答．
解答：解：令金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒可知：
1molNa反应生成的氢气的物质的量为
=
mol，
1molMg反应生成的氢气的物质的量为
=1mol，
1molAl反应生成的氢气的物质的量为
=
mol，
故相同物质的量的Na、Mg、Al与硫酸反应生成氢气的物质的量之比为
mol：1mol：
mol=1：2：3，
故选B．
点评：本题考查化学计算，比较基础，注意金属的物质的量相同，根据电子注意守恒，生成氢气的物质的量之比等于金属的化合价之比，据此解答更简单．
解答：解：令金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒可知：
1molNa反应生成的氢气的物质的量为
=mol，1molMg反应生成的氢气的物质的量为
=1mol，1molAl反应生成的氢气的物质的量为
=mol，故相同物质的量的Na、Mg、Al与硫酸反应生成氢气的物质的量之比为
mol：1mol：mol=1：2：3，故选B．
点评：本题考查化学计算，比较基础，注意金属的物质的量相同，根据电子注意守恒，生成氢气的物质的量之比等于金属的化合价之比，据此解答更简单．
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