题目内容

【题目】1处理含COSO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:①CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

②S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是________________________________

2氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:

CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO2N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol,放出的热量为____________kJ(用含有ab的代数式表示)

3CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2=?

1 mol CH4还原NO2N2,整个过程中放出的热量为867 kJ,则ΔH2____________

4某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NHNH3·H2O形式存在,该废水的处理流程中,NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图所示:

1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________

【答案】

12CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) ΔH=-270 kJ·mol-1

20.33(2ab)/8031160 kJ·mol-1

4NH (aq)2O2(g)=NO (aq)H2O(l)2H(aq) ΔH=-346 kJ·mol-1

【解析】

试题分析1依据题意知处理烟道气污染的一种方法是将COSO2在催化剂作用下转化为单质S对照反应并根据盖斯定律将反应①×2可得2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) ΔH=-270 kJ·mol-1故答案为2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) ΔH=-270 kJ·mol-1

2假设两个反应分别为①×2可得4CO(g)2NO2(g)===N2(g)4CO2(g) ΔH=-(2ab)kJ·mol-1反应中转移电子为8e-。因此标准状况下的3.36 L CO还原NO2时,转移电子为×8 mol0.3 mol,放出的热量为×(2ab)kJ·mol-13(2ab)/80 kJ,故答案为:0.33(2ab)/80

3CH4还原NO2N2的热化学方程式为CH4(g)2NO2(g)===N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1,根据盖斯定律,ΔH (ΔH1ΔH2),解得ΔH2=-867 kJ·mol-1×2(574 kJ·mol-1)=-1 160 kJ·mol-1,故答案为:-1160 kJ·mol-1

4第一步反应的热化学方程式为NH (aq)1.5O2(g)===NO (aq)H2O(l)2H(aq)ΔH=-273 kJ·mol-1, 第二步反应的热化学方程式为NO (aq)0.5O2(g)===NO (aq) ΔH=-73 kJ·mol-1,两式相加得:NH (aq)2O2(g)===NO (aq)H2O(l)2H(aq) ΔH=-346 kJ·mol-1,故答案为:NH (aq)2O2(g)===NO (aq)H2O(l)2H(aq) ΔH=-346 kJ·mol-1

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