题目内容

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是

A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物

B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子

C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6mol

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

练习册系列答案
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25℃时，由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是

A．NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-

C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-

要分离下列四组混合物

①饱和食盐水与沙子

②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3

③水和汽油的混合物

④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)

(1)分离①的操作为____ ____。

(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用，这种仪器是_____ ___。

(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有____ ______和______ ______(填序号)。

氧、化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．CO2＋2Mg C＋2MgO

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。

A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱

（2）B装置的作用 ；E装置的作用 。

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。

（4）装置F中发生反应的化学方程式是 。

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1 （用含a、b的代数式表示）。

（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

提纯下列物质（括号内物质为杂质）．实验操作合理的是

A．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

B．食盐（NH4Cl）：加过量烧碱加热蒸干

C．SO2（SO3）：通入盛有浓硫酸的洗气瓶

D．纯碱固体（小苏打）：将固体置于蒸发皿中加热至恒重

下列试剂能贮存在无色、带玻璃塞试剂瓶里的是

A．盐酸 B．硝酸 C．氯水 D．氢氧化钾溶液

2.3g Na在干燥的空气中长时间放置，得到Na的氧化物3.5g试确定该氧化物的组成为_____________，它们的质量分别为_____________若将此氧化物投入足量水中，可得O2__________g

（1）已知：在298K、101kPa时，

①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；

写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。以硫酸为电解质溶液，依据反应③设计一个燃料电池，写出其电极反应式 。

（2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某温度下，把10 mol N2与25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K= 。

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