酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水.二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成.酸雨的危害极大,减少二氧化硫等污染物的排放,保护环境是非常重要的.某校化学兴趣小组的学生,分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定.
第一组,取刚降到地面的酸雨水样,进行了如下实验:
(1)将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
(2)每隔一定时间测定其pH,数据如表Ⅰ所示.
(3)向雨水试样中滴加氯化钡溶液,有白色浑浊出现
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟 |
0 |
1 |
2 |
4 |
pH |
4.73 |
4.62 |
4.56 |
4.55 |
(1)一段时间后,观察到玫瑰花红色变浅,可能的原因是
酸雨中SO2具有漂白作用
酸雨中SO2具有漂白作用
.
(2)生成白色浑浊的化学方程式
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
.
(3)分析上述pH数据变化,你认为可能的原因是(用化学方程式表示):
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
.
第二组,用拟用下列装置定量分析空气中SO
2的含量:

(4)该组同学查资料得到的反应原理为:SO
2与酸性KMnO
4溶液反应的化学方程式:5SO
2+2KMnO
4+2H
2O=2H
2SO
4+2MnSO
4+K
2SO
4.
该反应的现象是
高锰酸钾溶液紫色褪去
高锰酸钾溶液紫色褪去
(5)KMnO
4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
增大气体与溶液的接触,使气体充分被吸收
增大气体与溶液的接触,使气体充分被吸收
.
(6)该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO
4溶液的体积b L,其浓度为c mol/L.若从气体通入到紫色恰好褪去,用时5分钟.则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
g/L.