某温度下.饱和KCl溶液的密度为1.17g·.其中KCl的质量分数为25.4%.则该温度下.KCl的溶解度为 [ ] A． 46.0g B． 34.0g C． 25.4g D． 21.7g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，饱和KCl溶液的密度为1.17g·，其中KCl的质量分数为25.4％，则该温度下，KCl的溶解度为
[　　]
A．	46.0g
B．	34.0g
C．	25.4g
D．	21.7g

答案：B

练习册系列答案

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（2012?信阳二模）如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.1125mol/（L?min）

．
②下列措施中一定不能使CO₂的转化率增大的是

ACD

．
A．在原容器中再充入1mol CO₂        B．在原容器中再充入1mol H₂
C．在原容器中充入1mol氦气         D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的电离平衡常数K=

4.2×10^-7

．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．
（3）标准状况下，将4.48L CO₂通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是

甲醇

（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．
（5）已知，常温下K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13．向AgNO₃溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br^-）和c（Cl^-）的比值为

2.7×10^-3

．

已知某温度下，K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^－12，下列叙述正确的是（）

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小

C．向0.0008 mol·L^{－ 1}的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO₃溶液，则CrO₄²^－完全沉淀

D．将0.001 mol·L^{－ 1}的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^{－ 1}的KCl和0.001 mol·L^{－ 1}的K₂CrO₄溶液，则先产生AgCl沉淀

已知某温度下，K_sp(AgCl)＝1.56×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^－¹²，下列叙述正确的是（）

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小

C．向0.0008 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO₃溶液，则CrO₄²^－完全沉淀

D．将0.001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－¹的KCl和0.001 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液，则先产生AgCl沉淀

（14分）如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3．25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝___________

②下列措施中一定不能使CO₂的转化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO₂

B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入lmol氦气

D．使用更有效的催化剂

E．缩小容器的容积

F．将水蒸气从体系中分离

（2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃ ＋H^＋的电离平衡常数 K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

（3）标准状况下，将4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为H₂SO₄溶液）的

结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”

或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。

（5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值为____________。

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