Question

【题目】Na2S2O8具有强氧化性，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图（电极材料是石墨）所示，且电子由外电路流入C2，下列说法正确的是

A. 阴极上的电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-

B. C1电极接电源负极，发生还原反应

C. 电解一段时间后，溶液的pH减小

D. 刚开始电解时，两电极上放电离子的物质的量相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 阴极上发生得到电子的还原反应，电极反应式为：2H＋+2e－＝H2↑，A错误；B. 电子由外电路流入C2，C2是阴极，C2电极接电源负极，发生还原反应，B错误；C. 电解一段时间后氢离子浓度降低，溶液的pH增大，C错误；D. 阳极是硫酸根失去电子：2SO42――2e－＝S2O82－，因此刚开始电解时，两电极上放电离子的物质的量相等，D正确，答案选D。