25℃时.将0．01molCH3COONa和0．002molHCl溶于水.形成1L溶液. (1)该溶液中共含有种不同的微粒, (2)在这些微粒中. 和两种微粒的物质的量之和等于0．01mol, (3) 和两种微粒的物质的量之和比H+的物质的量多0．008mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（5分）25℃时，将0．01molCH₃COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。

（1）该溶液中共含有________种不同的微粒（包括分子和离子）；

（2）在这些微粒中，__________和__________两种微粒的物质的量之和等于0．01mol；

（3）________和___________两种微粒的物质的量之和比H⁺的物质的量多0．008mol。

（1） 7 （2）CH₃COOH CH₃COO^- （3） CH₃COO^- OH^-

解析:

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（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①___________________________________________________________________；

②___________________________________________________________________；

③___________________________________________________________________。

（2）溶液中共有___________种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L^-1的___________是，浓度为0.002 mol·L^-1的是___________。

（4） ___________和___________两种粒子物质的量之和等于0.1 mol。

25℃时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

① ；

② ；

③ 。

（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是，浓度为0.002 mol/L的是；和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

25℃时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①                                                  ；
②                                                  ；
③                                                  。
（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是       ，浓度为0.002 mol/L的是       ；            和               两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数 K_b= 1×10^－⁶ mol·L^－¹，

（1）25℃时，将0.2 mol·L^－¹ HCl溶液与0.2 mol·L^－¹ MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H^＋)=Amol·L^－¹，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)=Bmol·L^－¹，则：

①比较A B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－¹。 (精确计算，填具体数字)

（2）25℃时，0.01 mol·L^－¹ MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数K_h= mol/L

25℃时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

① ；

② ；

③ 。

（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是，浓度为0.002 mol/L的是；和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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