题目内容
（共12分）钛是21世纪金属。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
已知：① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1
（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
TiO2＋发生水解的离子方程式为 。
（2）反应I在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ；
反应II的热化学方程式为 。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 （填化学式）。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。
（共12分）每空2分（1）TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋（2分）
（2）TiO2＋2Cl2＋2C
2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1（2分，状态不写0分）
（3）Mg、Cl2（每空1分，共2分）
（4）正（2分） TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－（2分）
【解析】
试题分析：（1）TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，说明水解程度很大，所以TiO2＋发生水解的离子方程式为TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋。
（2）根据元素的组成可知，可燃性无色气体应该是CO，所以该反应的化学方程式是TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO。根据盖斯定律可知，（①－②）×2即得到2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)，所以该反应的反应热△H＝（－641kJ/mol＋385 kJ/mol）×2＝－512 kJ/mol。
（3）根据转化图可知，最后氯化镁电解又生成镁和氯气，二者可以循环使用。
（4）根据装置图可知，氧离子向b电极移动，所以与b相连的电极是阳极，因此b是电源的正极。电解池中阴极是得到电子的，所以阴极电极反应式是TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－。
考点：考查盖斯定律的应用、方程式的书写、电源正负极的判断
点评：本题难度不是很大，考查的知识点较多、综合性较强，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识（化学方程式、电极反应式的书写、盖斯定律以及电源正负极的判断等）进行分析问题、解决问题的能力。重点考查学生对化学知识的熟练掌握程度，以及灵活运用知识解决实际问题的能力。
TiCl4＋2CO 
Ti＋2MgCl2
