题目内容
【题目】在T℃ 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ gcm﹣3 , 溶质的质量分数为w,其中含NH3的物质的量为b mol.下列叙述中正确的是( )
A.溶质的质量分数为w= ×100%
B.溶质的物质的量浓度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c(OH﹣)= ?mol?L﹣1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
【答案】B
【解析】解:A、氨水溶液溶质为氨气,该溶液的密度为ρ gcm﹣3 , 体积为VmL,所以溶液质量为ρVg,溶质氨气的质量为ag,溶质的质量分数为 ×100%,故A错误;B、a g NH3的物质的量为
=
mol,溶液体积为VmL,所以溶液的物质的量浓度为
=
mol/L,故B正确;
C、氨水的浓度为 =
mol/L,一水合氨是弱电解质,不能完全电离,所以溶液中溶液中c(OH﹣)<
mol/L,故C错误;
D、水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量相同,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w,故D错误.
故选:B.
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