(1)A.B.C.D.E是中学化学常见的分子或离子.它们具有相同的电子数.且A是由5个原子核组成的粒子．它们之间可发生如下变化.且D与酸性氧化物.碱性氧化物均能反应． A+BC+D B+E2D ①写出A的电子式 , ②写出B的化学式 , ③写出D的电子式． (2)用电子式表示下列物质的形成过程． ①BaF2: , ②Ca3N2: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子．它们之间可发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应．

A＋BC＋D　B＋E2D

①写出A的电子式_______________；

②写出B的化学式_______________；

③写出D的电子式_______________．

(2)用电子式表示下列物质的形成过程．

①BaF₂：_______________________；

②Ca₃N₂：______________________．

答案：

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今有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，元素A的最高正价和负化合价绝对值相等，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；

元素D的负一阶阴离子电子层结构与氩原子相同，则：

(1)A、B、C、D的元素符号为A_______________、B_______________、C_______________、D_______________。

(2)AC₂、B₂C₂、AD₄的电子式分别为_______________、______________、______________。

(3)AC₂的分子空间构型是_______________，属于_______________ (填“极性”或“非极性”)分子。AD₄分子的空间构型是______________，属于_____________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)B₂C₂中既含有_______________键，又含有_______________键，属于_______________ (填“离子”或“共价”)化合物。

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)为（）

①1.0×10^-7 mol·L^-1 ②1.0×10^-6 mol·L^-1 ③1.0×10^-2 mol·L^-1 ④1.0×10^-12 mol·L^-1

A．③ B．④ C．①③ D．③④

(4分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀；B+ D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀
则(1)A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
(2)分别写出下列反应的离子方程式
A+B→
B+ D→
C+D→

下列叙述正确的是（）

①³Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2：1

②在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1

③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1

④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

已知：101kPa时，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是（）

① C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H = -5518kJ·mol^－1

② C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H = -5518kJ·mol^－1

③ H⁺+ OH^-= H₂O；△H = -57．3kJ·mol^－1

④ NaOH（aq）+H₂SO₄（aq） Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H= +57．3kJ·mol^－1

A．①③ B．② C．②④ D．②③

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