题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y
B. 元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W
D. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
【答案】C
【解析】W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，说明W是磷，相应地X、Y、Z分别是氮、氧、硅。A. 同周期元素原子半径：Z＞W，X＞Y，同主族元素原子半径：W＞X，总之，Z＞W＞X＞Y，故A正确；B. 元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等，故B正确；C. 因为氧不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；D. 非金属性：Y＞X＞W＞Z，最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z，故D正确。故选C。
【题目】某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）已知I2＋I－
I3－ ， I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
操作 | 实验现象 | |
a | 取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。 | CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。 |
b | 取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。 | CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 |
① 实验b的目的是 。
② 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。
③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。
④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。
（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0．2 mol I2，该反应的化学方程式是 。
（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。
