Question

4．某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）．

阳离子	K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、SO42-

某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是（　　）

• A． 滤液A中可能含有K⁺
• B． 沉淀B中一定含有Mg（OH）₂
• C． 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO₄^2-
• D． 原溶液中只含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 溶液与过量的稀硫酸反应没有明显现象，说明原溶液中一定不存在CO₃^2-；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A，气体A只能为NO，原溶液中一定含有Fe²⁺，则一定不存在OH^-，沉淀B为硫酸钡，由于加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有SO₄^2-；滤液A中加入过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B，气体B为氨气，则原溶液中一定含有NH₄⁺；各种离子的物质的量浓度均为0.1mol•L^-1，已经确定含有的阳离子为Fe²⁺、NH₄⁺，而阴离子只能含有Cl^-、SO₄^2-，结合电荷守恒可知溶液中一定不存在K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，所以沉淀B为氢氧化铁，滤液B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡，以此解答该题．

解答 解：A．由以上分析可知溶液中不含K⁺，则滤液A中不可能含有K⁺，故A错误；
B．沉淀B为氢氧化铁，溶液中不含Mg²⁺，故B错误；
C．由于加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有SO₄^2-，故C错误；
D．由以上分析可知原溶液中只含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-，故D正确．
故选D．

点评 本题考查无机物的推断，侧重考查常见离子的检验方法，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法．