题目内容
【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔)4Na + O2↑+ 2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑ + 4Na↑。下列有关说法正确的是( )
A. 电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电解反应2OH--2e-===H2↑+O2↑
B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数不同
D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阴极,铁为阳极
【答案】C
【解析】试题分析:A.由4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O可知,阳极氢氧根离子放电生成氧气和水,电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑,A项错误;B.在1100℃时生成Na蒸气,有利于反应正向移动,但Na的还原性大于Fe,B项错误;C.由4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑可知,戴维法生成4molNa转移4mol电子,但盖吕萨克法生成4molNa转移8mol电子,则转移电子不等,C项正确;D。电解熔融氯化钠法制钠,石墨极为阳极,铁作阴极,氯离子在阳极放电,阴极上钠离子放电,D项错误;答案选C。
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