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下列物质中不能与NaOH溶液和盐酸都反应的是
A.(NH
4
)
2
CO
3
B.Al(OH)
3
C.NaHCO
3
D.Mg(NO
3
)
2
试题答案
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D
硝酸镁只能和氢氧化钠反应,和盐酸不反应,其余都是正确的,答案选D。
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(9分)下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
①
④
⑤
⑥
②
③
⑦
Fe
I.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为
,①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,表示X呈碱性的离子方程式为
②当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是
(7分)右图中两圆相交部分(A、B、C、D)可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系,请按下列要求填空:
(1)A处产生的现象是
(2)B处发生反应的类型是
;
(3)C处发生反应的化学方程式是
;
(4)D处发生反应的化学方程式是
。
(8分)置换反应的通式可表示为:
请回答下列问题:
(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为
。
(2)若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为:2Al+Fe
2
O
3
Al
2
O
3
+2Fe。 除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al
2
O
3
所用的试剂是
。
(3)若甲为金属,其焰色为黄色,化合物B为一种常见的强碱,则该反应的化学方程式为
。
(4)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是优质的耐高温材料,则该反应的化学方程式为
。
下列物质中:①Na
2
SiO
3
②Al(OH)
3
③NH
4
HCO
3
④Al
2
O
3
⑤NaHSO
4
既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
A.①②④
B.②④⑤
C.②③④
D.全部
比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中,不合理或不严密的是( )
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱
D.测定相同条件下Na
2
CO
3
溶液和Na
2
SO
4
溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱
已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是
(甲)
+X
n
——X单质
未配平); (乙
mOH
-
===M(OH)
m
①若n=1,则
中X元素为+5价,X位于周期表第?ⅤA族?
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO
3
)
m
溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧
溶液一定能得到
⑤若m=3,则
与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)
m
A.①③
B.④⑤
C.①②
D.②③
下列各组物质相互混合后,既有气体生成又有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl
3
溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH
4
Al(SO
4
)
2
]溶液混合③少量电石(CaC
2
)投入到过量的NaHCO
3
溶液中④Na
2
O
2
投入到FeCl
2
溶液中
A.②④ B.③ c.②③ D.①④
下列有关物质的性质和用途的叙述中正确的是
A.SO
2
通入石蕊试液中,溶液由紫色变为无色
B.往氨水中加入NH
4
Cl固体,溶液pH变小
C.丁达尔效应是胶体的本质特征
D.Al
2
(SO
4
)
3
可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
关 闭
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