Question

已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O．该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是

H₂O₂

．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是

H₂CrO₄

→

Cr（OH）₃

（填化学式）．
（3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
（4）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

6.72

L．

Answer 1

分析：反应2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中，H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂，O元素化合价升高，被氧化，Cr元素化合价降低，被还原，结合化合价变化的数目等于电子转移的数目计算该题．

解答：解：（1）由H₂O₂→O₂可知，氧元素的化合价由-1→0，化合价升高，被氧化，则反应中的还原剂为H₂O₂，故答案为：H₂O₂；
（2）反应中Cr元素化合价降低，被还原，由H₂CrO₄生成Cr（OH）₃，故答案为：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）Cr化合价从+6→+3，得电子，0化合价从-1→0，失电子，因此箭头指向由O指向Cr，电子总数为：2×（6-3）═6．用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目如下：，故答案为：；
（4）H₂O₂→O₂可知，氧元素的化合价由-1→0，化合价变化的数目等于电子转移的数目，生成氧气的物质的量为

0.6mol

2

═0.3mol，
标况下氧气的体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故产生的氧气体积为6.72L，故答案为：6.72．

点评：本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力、计算能力和综合理解基本概念的能力，为高考常见题型，难度不大，注意把握元素化合价的变化．