具有下列溶解度曲线的几种物质.适合用降温结晶的方法进行提纯的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是

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（2013?赤坎区模拟）

硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是

．
（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为

2Fe₂O₃+4CO₂

2Fe₂O₃+4CO₂

．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有

坩埚、坩埚钳

坩埚、坩埚钳

．
（3）产品Ⅱ的化学式为

，为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：

蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

．
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤后向滤液滴加AgNO₃溶液

滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤后向滤液滴加AgNO₃溶液

在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，通过分液漏斗向盛有二氧化锰固体的烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装

盛有饱和食盐水的洗气瓶

盛有饱和食盐水的洗气瓶

（填写化学试剂和装置名称）；
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：

制取温度不同、制取时碱的浓度也不同

制取温度不同、制取时碱的浓度也不同

，③的试管中反应的化学方程式为

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

（填写实验操作名称）；
（3）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红红色	氯气与水反应生成的酸电离出的H⁺使石蕊变色氯气与水反应生成的酸电离出的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色

在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质．图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L^-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①

反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO₂氧化

反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO₂氧化

．
（3）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．

图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编
号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

（填写实验操作名称）．
（4）实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色红色色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成HClO具有漂白性氯气与水反应生成HClO具有漂白性
然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色浅黄绿色色	过量氯气溶解于水中过量氯气溶解于水中

具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成份是FeTiO₃，钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO₄·7H₂O的工艺过程如下

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，
①则物质A是______（填化学式，下同），B是______；
②步骤④生成TiO(OH)₂（即H₂TiO₃）的离子方程式是________________________。
（2）已知FeSO₄·7H₂O的溶解度曲线如下图所示，则步骤③采用的操作是________________________

（3）工业上可通过下列反应由TiO₂制备金属Ti

已知：常温下TiCl₄是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。
①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl₄，按气流方向连结起来：
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列仪器中盛放的药品分别是C__________；G___________
（4）一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN作溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。称取TiO₂样品3.0g，消耗0.2mol/L NH₄Fe(SO₄)₂溶液30mL，则TiO₂的质量分数是
____________