题目内容
对于反应2X+Y?2Z（△H＜0），若升高温度则能使（ ）
分析：2X+Y?2Z（△H＜0），为放热反应，升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，以此来解答．
解答：解：A．升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，Z的产量减少，故A错误；
B．升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，Z的产量减少，故B正确；
C．升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，所以Y的转化率降低，故C正确；
D．升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，Z的产量减少，故D错误；
故选：BC．
B．升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，Z的产量减少，故B正确；
C．升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，所以Y的转化率降低，故C正确；
D．升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，Z的产量减少，故D错误；
故选：BC．
点评：本题考查影响平衡和化学反应速率的因素，注意把握反应的特点为解答的关键，注意温度对化学平衡、反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
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（1）该反应的正反应方向是一个对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
| A、υ（W）=υ（Z） | B、3υ（W）=2υ（X） | C、2υ（X）=υ（Y） | D、3υ（W）=4υ（Y） |