题目内容

下表符号中“2”的含义正确的一组是（　　）
12H 2He 2Cl Ca2+
A 质量数 中子数 质子数 电荷数
B 质量数 质子数 原子个数 电荷数
C 质子数 中子数 原子个数 电荷数
D 质量数 质子数 中子数 电荷数
A．AB．BC．CD．D
12H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，2Cl中的2代表原子的个数，Ca2+中的2代表电荷数．
故选B．
练习册系列答案
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某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．
阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，阴离子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
；
（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
16 g
16 g
；
（4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
 mL O2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
（2013?上饶一模）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L
阳离子 K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是
K+、Fe3+
K+、Fe3+
（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，阴离子是
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
．（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
1.6
1.6
 g．
（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是
D
D

选项 污染物 处理措施 方法类别
A 废酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法
D 碱性的废水 用CO2来中和 化学法
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在这些元素中，原子半径最大的是
K
K
；
（2）元素⑥的原子结构示意图
；元素②③组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为
Na2O2
Na2O2
．
（3）在这些元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
Cl
Cl
，碱性最强的是
K
K
，呈两性的氢氧化物是
Al
Al
；
（4）在⑧与⑩的单质中，化学性质较活泼的是
Cl2
Cl2
，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序
Na＞Al＞F
Na＞Al＞F
．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式
NaOH
NaOH
、
NaClO（或NaClO3、NaClO4）
NaClO（或NaClO3、NaClO4）
．
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
SiH4、HCl、Ar、H2O2、F2、N2H4（任写三种即可）
SiH4、HCl、Ar、H2O2、F2、N2H4（任写三种即可）
．
下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：（离子符号表示）
Cl-＞Na+＞Al3+
Cl-＞Na+＞Al3+
．
（2）②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是[填化学式]
HNO3＞H2CO3＞Al（OH）3
HNO3＞H2CO3＞Al（OH）3
．
（3）⑤、④、⑦元素可形成既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物，其化学式为
Na2SiO3
Na2SiO3
．
（4）由②和④组成质量比为3：8的化合物结构式是
C=O=C
C=O=C
，微粒的空间构型
直线形
直线形
，形成
分子
分子
晶体，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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