题目内容
下列说法中正确的是
A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2,则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L |
B.标况下22.4L的己烷中有20NA原子 |
C.1mol氯气溶于水转移1mol e- |
D.1molNa2O2与足量水反应,转移1mol e-,生成0.5molO2 |
D
解析试题分析:NO2气体会发生反应NO2N2O4,因此46gNO2气体的物质的量小于1mol,浓度大于1mol/L,A错;标况下己烷不是气体,B错;氯气在水中有一定的溶解度,因此1mol氯气溶于水没有完全反应,转移电子数小于1mol,C错;过氧化钠与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,因此1mol过氧化钠反应转移1mol电子,生成0.5mol氧气,D正确。
考点:考查阿伏伽德罗常数。
练习册系列答案
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镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g,滴加1.0mol/L盐酸,当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体,加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全,向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液,过滤,沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是
A.Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O | B.Al4Mg12(OH)34CO3?8H2O |
C.Al2Mg4(OH)16CO3?4H2O | D.Al3Mg6(OH)34CO3?8H2O |
NA表示阿伏加德罗常数,有关NA的正确说法是
A.1mol D318O+中含有的中子数为10NA |
B.标准状况下,22.4L水中含O-H键数为2NA |
C.某温度时1L pH=6的纯水所含OH-离子数为1.0×10-6NA |
D.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA |
下列说法不正确的是
A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 |
B.等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等 |
C.10.6 gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023 |
D.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.常温常压下,0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NA |
B.常温常压下,1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA |
C.标准状况下,2.24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NA |
D.10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA |
下列有关化学用语表示正确的是
A.丙烯醛的结构简式:CH2CHCHO |
B.含78个中子的碘的核素: |
C.氮气分子的电子式::N:::N: |
D.Mg2+的结构示意图: |
室温下,抽去下图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.气体反应物的总体积为0.448L |
B.装置中氢元素的总质量为0.04g |
C.生成物中含有0.01NA个分子 |
D.生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 NA个NH4+ |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述正确的是
A.1 mol氨基(—NH2)中含电子数为10NA |
B.标准状况下,2.24 L18O2中所含中子的数目是2NA |
C.标准状况下,22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA |
D.在反应CaO + 3C = CaC2 + CO↑中,每生成1 mol CO,转移的电子数为3NA |
用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA |
B.3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA |
C.1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA |
D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA |