题目内容
常温下，对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是
| A．①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性 |
| B．③与④以体积比1:4混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓（胶体）,故所得溶液能够净水 |
| C．②与③以体积比3:2混合，形成溶液的pH=2 |
| D．②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+) |
D
试题分析：
①与②以体积比1:1混合，得到氯化铵和氨水的混合物，溶液显碱性，A错
③与④以体积比1：4混合，AlCl3溶液过量，得到Al（OH）3沉淀，不是胶体，故B错误；
②与③以体积比3：2混合，则c（OH-）=（0.1mol/L×2V-0.05moL/L×3V）÷（2V+3V）=0.01mol/L，pH=12，故C错误；
②与④以体积比2:1混合，因为Al3+发生水解，c(H+)>c(Al3+)，D对。
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意物质的物质的量之间的关系，从盐类的水解结合溶液的电荷守恒、物料守恒进行判断．
练习册系列答案
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H++ OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质为