题目内容
【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:
X | Y | |
Z | W |
(1)元素Z在周期表中的位置: 。
(2)Y、Z的氢化物中,更稳定的是: (填化学式)。
(3)XW2的结构式为: 。
(4)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为: 。
【答案】(1)第三周期第VA族;(2)NH3;(3)S=C=S;(4)HNO3。
【解析】试题分析:四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则Z是P元素,X是C元素,Y是N元素,W是S元素。(1)元素Z在周期表中的位置是第三周期第VA族;(2)元素的非金属性Y>Z,元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,所以Y、Z的氢化物中,更稳定的是NH3;(3)同一主族元素形成的化合物结构相似。CO2是共价化合物,C原子与两个O原子形成四对共用电子对,则XW2的分子中C原子与两个S原子形成四对共用电子对,其结构式为:S=C=S;(4)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:
(1)NaClO2的化学名称为_______。
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol·L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强,NO的转化率 (填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐 (填“增大”“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知,脱硫反应速率 脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是 。
【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是
X | Y | |
Z | W |
A.Y和Z的气态氢化物,前者更稳定
B.Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z
C.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键
D.Y、W的单质,均可通过电解的方法获得