题目内容
【化学一物质结构与性质】X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素,已知:
①x元素与Q处于同一主族,其原子价电子排布式都为ns2np2,且x原子半径小于Q的原子半径;
②Y元素是地壳中含量最多的元素;w元素的电负性略小于Y元素;在w原子的电子排布中,P轨道上只有1个未成对电子;
③Z元素的电离能数据见下表
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
(2)晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是______.
(3)氧化物MO的电子总数与QX的相等,则M为______(填元素符号).MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与ZW晶体相似.MO的熔点比CaO的高,其原因是______.
【答案】分析:X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素,x元素与Q处于同一主族,其原子价电子排布式都为ns2np2,则x和Q属于第IVA族元素,所以X是C元素,Q是Si元素,Y元素是地壳中含量最多的元素,所以Y是O元素,w元素的电负性略小于Y元素,在w原子的电子排布中,P轨道上只有1个未成对电子,所以W是Cl元素,根据Z的电离能知,Z是第IA族元素,且Z的原子序数大于Y,所以Z是Na元素.
解答:解:X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素,x元素与Q处于同一主族,其原子价电子排布式都为ns2np2,则x和Q属于第IVA族元素,所以X是C元素,Q是Si元素,Y元素是地壳中含量最多的元素,所以Y是O元素,w元素的电负性略小于Y元素,在w原子的电子排布中,P轨道上只有1个未成对电子,所以W是Cl元素,根据Z的电离能知,Z是第IA族元素,且Z的原子序数大于Y,所以Z是Na元素,
(1)CO2分子中碳原子价层电子数=2+
(4-2×2)=2,且没有孤电子对,所以二氧化碳的分子空间构型为直线型,SiC的晶体结构与金刚石的相似,每个碳原子含有4个C-Si键,所以C原子的杂化方式为SP3,碳原子和硅原子之间以共价键相结合,
故答案为:直线型;SP3;共价键;
(2)一般来说,离子晶体熔点高于分子晶体,氯化钠是离子晶体,四氯化碳是分子晶体,所以晶体NaCl的熔点比晶体CCl4明显高,
故答案为:氯化钠为离子晶体而四氯化碳是分子晶体;
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等为20,则M是Mg元素,MgO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,相同类型的离子晶体中,晶格能与离子半径成反比,晶格能越大其熔点越高,镁离子半径小于钙离子半径,所以氧化镁的晶格能大,则MgO的熔点比CaO的高,
故答案为:Mg;镁离子半径比钙离子小,氧化镁晶格能大.
点评:本题考查物质结构及其性质,正确推断元素是解本题关键,利用价层电子对互斥理论分析分子空间构型及杂化方式,为考试热点.
解答:解:X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素,x元素与Q处于同一主族,其原子价电子排布式都为ns2np2,则x和Q属于第IVA族元素,所以X是C元素,Q是Si元素,Y元素是地壳中含量最多的元素,所以Y是O元素,w元素的电负性略小于Y元素,在w原子的电子排布中,P轨道上只有1个未成对电子,所以W是Cl元素,根据Z的电离能知,Z是第IA族元素,且Z的原子序数大于Y,所以Z是Na元素,
(1)CO2分子中碳原子价层电子数=2+
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131031223418081923261/SYS201310312234180819232011_DA/0.png)
故答案为:直线型;SP3;共价键;
(2)一般来说,离子晶体熔点高于分子晶体,氯化钠是离子晶体,四氯化碳是分子晶体,所以晶体NaCl的熔点比晶体CCl4明显高,
故答案为:氯化钠为离子晶体而四氯化碳是分子晶体;
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等为20,则M是Mg元素,MgO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,相同类型的离子晶体中,晶格能与离子半径成反比,晶格能越大其熔点越高,镁离子半径小于钙离子半径,所以氧化镁的晶格能大,则MgO的熔点比CaO的高,
故答案为:Mg;镁离子半径比钙离子小,氧化镁晶格能大.
点评:本题考查物质结构及其性质,正确推断元素是解本题关键,利用价层电子对互斥理论分析分子空间构型及杂化方式,为考试热点.
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练习册系列答案
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(13分)【化学一物质结构与性质】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素.且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示
A的最简单氢化物 | B的最简单氢化物 | M的最简单氢化物 | X的氧化物 | Y的最简单氢化物 | Z的最高价氧化物 |
含氢量最高的有机物 | 水溶液呈碱性 | 水溶液呈酸性 | 两性氧化物 | 分子呈正四面体构型 | 对应水化物为最强酸 |
(1)写出X原子的电子排布式 。
(2)A、B、M电负性由大到小的排列顺序为 。
(3)Y的最简单氢化物中,Y原子的杂化形式是 。
(4)B的最简单氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)比较熔点高低:A最高价氧化物的熔点 Y最高价氧化物的熔点。
(6)判断沸点高低:M氢化物的沸点 Z氢化物的沸点,原因是 。
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水溶液呈碱性 |
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对应水化物为最强酸 |
回答下列问题
(1)写出X原子的电子排布式 。
(2)A、B、M电负性由大到小的排列顺序为 。
(3)Y的最简单氢化物中,Y原子的杂化形式是 。
(4)B的最简单氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)比较熔点高低:A最高价氧化物的熔点 Y最高价氧化物的熔点。
(6)判断沸点高低:M氢化物的沸点 Z氢化物的沸点,原因是 。