题目内容

【题目】关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是( )

A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3

C. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

D. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

【答案】D

【解析】

NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应更剧烈，CO32-水解程度比HCO3-大，则碱性Na2CO3大，以此解答。

A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．CO32-水解程度比HCO3-大，则相同物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故D正确；故选D。

练习册系列答案
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（1）上述反应中氧化剂是_____。

（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：______

Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_____L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。

（5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。

【题目】某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。

下列说法中正确的是

A. 先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞

B. 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性

C. 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HClFeCl2+H2

D. 装置D适合处理该实验的所有尾气

【题目】中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量，并对H2O2的催化分解原理进行分析。

已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一级电离常数Ka1=1.55×10-12

Ⅰ.检测二氧化硫的含量

(1)仪器A的名称是_______________。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为__________________________。

(3)用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________(填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_____g·L-1。

(4)该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是_____________(任答一条即可)，

(5)本实验中所用的H2O2溶液的浓度，常用KMnO4标准溶液进行测定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_______________任答一条即可)。

Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理

(1)碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H2O2失去质子，请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式___________________。

(2)I-催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：

2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0

若第一步反应为H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反应

则第二步反应为____________△H <0 快反应

(3)能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为____________________。

【题目】下列反应中，反应后固体质量减轻的是（　　） ①氨气通过灼热的CuO粉末
②二氧化碳通过Na2O2粉末
③水蒸气通过灼热的Fe粉
④Zn投入CuSO4溶液．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④

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（2）①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是___________，现象是___________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。

③装置F的作用是____________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。

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(l)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为____。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为________。

(2)已知：

①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1

②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2

③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3

则△H3=_________（用含△H1、△H2的代数式表示）。

(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1：温度与平衡时气体成分的关系 图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。

A．2v正(H2)=v逆(CO)

B．CO体积分数保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.△H不再变化

②图1中A点对应的平衡常数Kp=__（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为____。

【题目】在水溶液中YOn﹣3与S2﹣发生反应的离子方程式如下：YOn﹣3+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O，则YOn﹣3中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是（　　）
A.+5、4
B.+5、7
C.+5、5
D.+7、7

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