题目内容
为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验．试回答下列问题：
（1）甲同学将锌片插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色物质，该反应的离子方程式为
乙同学将铜片和锌片插入同一个盛稀H2SO4的烧杯中（铜片与锌片不接触），观察到的现象是：
丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正极的是
（2）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的是
A、只有甲同学 B、甲和乙同学 C、乙和丙同学 D、甲、乙和丙同学．
（1）甲同学将锌片插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色物质，该反应的离子方程式为
Zn+Cu2+_=Zn2++Cu
Zn+Cu2+_=Zn2++Cu
乙同学将铜片和锌片插入同一个盛稀H2SO4的烧杯中（铜片与锌片不接触），观察到的现象是：
铜片上没有明显变化 锌片上有大量的气泡产生且锌不断溶解
铜片上没有明显变化 锌片上有大量的气泡产生且锌不断溶解
丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正极的是
Cu
Cu
，负极的电极反应式为：Zn-2e-_=Zn2+
Zn-2e-_=Zn2+
如果在导线上有2mol电子发生转移，则反应过程中生成1
1
molH2．（2）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的是
D
D
（填字母）．A、只有甲同学 B、甲和乙同学 C、乙和丙同学 D、甲、乙和丙同学．
分析：（1）锌活泼性大于铜可以从氯化铜溶液中置换出铜；
锌在金属顺序表中氢前和稀硫酸发生反应，铜在金属活动顺序表氢后，不和稀硫酸发生反应；
铜和锌用导线连接插入稀硫酸溶液中形成原电池反应，锌做负极，铜做正极，依据电子守恒和电极反应计算生成氢气物质的量；
（2）甲、乙、丙都可以比较锌和铜的金属活动性．
锌在金属顺序表中氢前和稀硫酸发生反应，铜在金属活动顺序表氢后，不和稀硫酸发生反应；
铜和锌用导线连接插入稀硫酸溶液中形成原电池反应，锌做负极，铜做正极，依据电子守恒和电极反应计算生成氢气物质的量；
（2）甲、乙、丙都可以比较锌和铜的金属活动性．
解答：解：（1）甲同学将锌片插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色物质，说明锌的金属活泼性大于铜，可以从氯化铜溶液中置换出铜，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+_=Zn2++Cu；乙同学将铜片和锌片插入同一个盛稀H2SO4的烧杯中，锌在金属顺序表中氢前和稀硫酸发生反应，铜在金属活动顺序表氢后，不和稀硫酸发生反应，锌表面有气泡冒出，锌溶解，铜无变化；用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，插在稀硫酸溶液中，形成原电池反应，锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-_=Zn2+；正极为铜，电极反应为2H++2e-=H2↑，在导线上有2mol电子发生转移生成氢气1mol，
故答案为：Zn+Cu2+_=Zn2++Cu，铜片上没有明显变化 锌片上有大量的气泡产生且锌不断溶解；Cu，Zn-2e-=Zn2+，1；
（2）甲是利用反应现象说明生成锌置换铜，证明锌活泼性比铜强，乙利用锌和铜与稀硫酸反应判断金属的活泼性，丙利用原电池反应原理分析判断负极活泼性大于正极，所以三位同学所设计的实验都能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的，
故答案为：D．
故答案为：Zn+Cu2+_=Zn2++Cu，铜片上没有明显变化 锌片上有大量的气泡产生且锌不断溶解；Cu，Zn-2e-=Zn2+，1；
（2）甲是利用反应现象说明生成锌置换铜，证明锌活泼性比铜强，乙利用锌和铜与稀硫酸反应判断金属的活泼性，丙利用原电池反应原理分析判断负极活泼性大于正极，所以三位同学所设计的实验都能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的，
故答案为：D．
点评：本题考查了物质性质的分析应用，原电池原理的应用，金属活泼性的判断依据是解题关键，题目难度中等．
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