题目内容
【题目】实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰（MnCl2）、氯气和一种液态氧化物．
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（2）若用含二氧化锰80%的软锰矿21.8g与80.0mL的浓盐酸反应，求：①浓盐酸的浓度，②标准状况下产生气体的体积．（写出计算过程）
【答案】
（1）
（2）
=10mol/L|4.48L
【解析】解：（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，Cl2为氧化产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为： ，
所以答案是： ；
（2）n（MnO2）= 
═0.2mol，
MnO2+ | 4HCl（浓）═MnCl2+ | Cl2↑+2H2O |
1mol | 4mol | 22.4L |
0.2mol | 0.8mol | 4.48L |
①浓盐酸的浓度为： =10mol/L，②标准状况下产生气体的体积为4.48L，
所以答案是：①浓盐酸的浓度为：10mol/L；②标准状况下产生气体的体积为4.48L．
练习册系列答案
相关题目
