题目内容
液中，反应完毕后滤去未反应的金属，并在恒温下蒸发，当蒸发到140g溶液时开始析出每分子含7个结晶水的晶体，继续蒸发到析出20.5g晶体时剩下溶液105g。求：①此金属的原子量；②所生成的硫酸盐在蒸发到开始结晶时的溶解度。40g
设金属为M，生成MSO4为xmol。
M+H2SO4====MSO4+H2↑
1mol 1mol
液。140-105=35(g)是减少的饱和溶液的质量，其中有MSO4·7H2O 20.5g，则140g饱和溶液中有MSO4·7H2O为yg。
35∶20.5=140∶y y=82(g)
M+96+7×18="246 " M=24
设溶解度为Sg。
S=40(g)
M+H2SO4====MSO4+H2↑
1mol 1mol
液。140-105=35(g)是减少的饱和溶液的质量，其中有MSO4·7H2O 20.5g，则140g饱和溶液中有MSO4·7H2O为yg。
35∶20.5=140∶y y=82(g)
M+96+7×18="246 " M=24
设溶解度为Sg。
S=40(g)
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