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【题目】在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（ ）
A.高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B.反应的氧化产物Mn2+
C.当反应产生标准状况下2.24L O2 时，反应转移的电子为0.2mol
D.向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
【答案】C
【解析】解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素化合价由﹣1价变为0价，所以MnO4﹣是氧化剂、Na2O2是还原剂，故A错误；B．过氧化钠是还原剂，则氧化产物是氧气，故B错误；
C．生成标况下2.24L氧气时，转移电子的物质的量= 
×2=0.2mol，故C正确；
D．高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，所以不能将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，应该用稀硫酸，故D错误；
故选C．
该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素化合价由﹣1价变为0价，所以MnO4﹣是氧化剂、Na2O2是还原剂，根据氧气和转移电子之间的关系式计算．
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