题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2NA
B. S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
C. 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】试题分析：A．乙烯含有4个碳氢键，丙烯含有6个碳氢键。标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的物质的量是0.5mol，但不能确定二者的物质的量，因此不能计算混合气体中C-H键的数目，A错误；B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子的物质的量是6.4g÷32g/mol＝0.2mol。其个数一定为0.2NA，B正确；C．硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，则0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.0NA，C错误；D．浓硫酸再与铜的反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，D错误，答案选B。
【题目】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。
元素代号 | 元素的性质或原子结构 |
W | M层上的电子数为4 |
X | 常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 |
Y | L层电子数为次外层电子数的3倍 |
Z | 元素最高正价是+ 7价 |
下列叙述不正确的是
A. 原子半径：W>X>Y
B. 化合物WY2不溶于水
C. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z
【题目】现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 | 实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A + B | 生成白色沉淀 | ④ | B + C | 无明显变化 |
② | A + C | 放出无色气体 | ⑤ | B + D | 生成白色沉淀 |
③ | A + D | 放出无色气体 | ⑥ | C + D | 无明显变化 |
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为 ，C为 。
（2）写出下列反应的离子方程式A + B: ，A + D: ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。