题目内容

已知反应2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0；若甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同．如果向甲容器中充入2 mol　A、1 mol　B，向乙容器中充入a mol　C，一段时间后两容器中反应均达到平衡，且两容器中A在平衡混合气中的物质的量分数相同，则下列说法可能正确的是：

A．

a＜2

B．

a＝2，并增大甲的压强

C．

a＞2

D．

a＝2，并降低乙的温度

答案：CD
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下列说法错误的是(　　)

A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1

B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响

C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体

D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

 

已知反应2A(g)  B(?)+ 2C(?)  △H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是       

Ａ．B、C可能均为非气态

Ｂ．若B是气态，则C一定也只能是气态 

Ｃ．若B为固态，则C一定为气态

Ｄ．B、C可能均是气态   

 

已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是

A．该反应熵值增大，故能自发进行

B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化

D．任何温度下都不能自发变化

 

已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是


  1. A.
    该反应熵值增大，故能自发进行
  2. B.
    高温下能自发进行
  3. C.
    低温下不能自发变化，高温下能自发变化
  4. D.
    任何温度下都不能自发变化
已知反应2A(g)B(?)+2C(?)-Q(Q＞0)，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是

A.B、C可能均为非气态

B.若B是气态，则C一定也只能是气态

C.若B为固态，则C一定为气态

D.B、C可能均是气态

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