题目内容
【题目】3%的H2O2溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学兴趣小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下表所示：
实验编号 | H2O2溶液的体积/mL | H2O2溶液的浓度 | 水浴温度/℃ | 收集50mLO2所需时间/s |
① | 25 | 5% | 30 | t1 |
② | 25 | 5% | 20 | t2 |
③ | 25 | 10% | 20 | t3 |
①实验的目的是探究 __________________、_____________对化学反应速率的影响。
②若 t2>t3，表明浓度越大，化学反应速率越______（填“大”或“小”）。
③能表明温度对反应速率有影响的实验编号是①和 ______________。
④请你再提出一个影响H2O2分解速率的因素：_______________。
【答案】浓度 温度 大 ② 催化剂
【解析】
( 1 )因表中可看到有浓度与温度2个变化量，
故答案为：浓度；温度；
( 2 )据表数据知，过氧化氢的浓度越大，反应速率越大，用时越少，
故答案为：大；
( 3 )要研究温度变化的影响，必须控制其它量不变，
故答案为：②；
( 4 )因催化剂也可改变速率，
故答案为：催化剂；
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案【题目】某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
反应物 | 起始温度/℃ | 终了温度/℃ | 中和热/kJ·mol-1 | |
硫酸 | 碱溶液 | |||
①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH1 | |
②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | ΔH2 | |
（1）实验①中碱液过量的目的是____。
（2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是____。
（3）若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热ΔH1=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，中和后混合液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1；计算结果保留2位小数)。
（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q____。