题目内容
【题目】下列大小关系正确的是（ ）
A. 晶格能：NaCl<NaBr B. 硬度：MgO>CaO C. 熔点：NaI>NaBr D. 熔沸点：CO2>NaCl
【答案】B
【解析】A．离子半径Cl-＜Br-，离子半径越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A错误；B.离子半径Mg2+＜Ca2+，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正确；C．离子半径I-＞Br-，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，熔点：NaI＜NaBr，C错误；D．CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，D错误，答案选B。
【题目】下表中对于相关物质的分类全部正确的是
选项 | 纯净物 | 混合物 | 非电解质 | 弱电解质 | 碱性氧化物 |
A. | 液氨 | 氢氧化铁胶体 | CO | 氢硫酸 | Al2O3 |
B. | 明矾 | 漂白粉 | 乙醇 | 硫酸钡 | Na2O |
C. | 碱石灰 | 碘酒 | Cl2 | HClO | K2O |
D. | 磁性氧化铁 | 水玻璃 | SO2 | 冰醋酸 | CaO |
A. A B. B C. C D. D
【题目】在密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，该反应达到平衡后，测得如下数据。
实验 序号 | 温度(℃) | 初始CO浓 度(mol·L－1) | 初始H2O浓 度(mol·L－1) | CO的平衡 转化率 |
1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
2 | 100 | 1 | 1 | x |
3 | 110 | 0.8 | y | 60% |
(1)实验1中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为________mol·L－1·h－1。在此实验的平衡体系中，再加入0.5molCO和0.5molH2，平衡将________移动(“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”)。
(2)实验2中，x的值________(填序号)。
A．等于50% B．大于50%
C．小于50% D．无法确定
(3)实验3中的y值为________。
(4)在100 ℃条件下，能说明该反应达到平衡状态的是________。
A．压强不再变化
B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等时
C．混合气体的密度不变
D．H2的质量不再变化
