题目内容
少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断．
解答：解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→
最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、
Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，
故选C．
最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、
Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，
故选C．
点评：金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．
练习册系列答案
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少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
| A．NaOH | B．NaHCO3 | C．Na2CO3 | D．Na2CO3?10H2O |
少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是
| A．NaOH | B．Na2CO3·10H2O |
| C．Na2CO3 | D．NaHCO3 |