Question

【题目】一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入lmolN2和3molH2，达平衡时放出热量为QlkJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是

A. 2Q2l<92.4kJ B. 2Q2=Q1=92.4kJ

C. 2Q2>Q1=92.4kJ D. 2Q2=Q1<92.4kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol；由于N2（g）和H2（g）反应生成NH3（g）的反应为可逆反应，所以Q192.4kJ，Q246.2kJ。向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，可设计成先向一个体积为原密闭容器体积1/2的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，然后将体积变为与原密闭容器相同；在一个体积为原密闭容器体积1/2的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，在相同条件下反应达到平衡时放出的热量为Q1/2kJ；再将体积变为与原密闭容器相同，即减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，则Q2Q1/2；则2Q2<Ql<92.4kJ，答案选A。